বিজ্ঞান

ভ্যালেন্সের টেবিলের সংজ্ঞা

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি এলাকা বা অঞ্চলে বিতরণ করা হয়। এই অঞ্চলে শক্তির স্তর রয়েছে যা কক্ষপথ গঠন করে, যা অক্ষর বা সংখ্যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এইভাবে, সবচেয়ে চরম কক্ষপথে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি সংকলন, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা পরিচিত।

সবচেয়ে চরম কক্ষপথটিকে আবার ভ্যালেন্স অরবিট বলা হয়।

সবচেয়ে চরম কক্ষপথে সর্বোচ্চ আটটি ইলেকট্রনকে ধারণ করা যায়। এই কারণে, একটি চরম এবং সম্পূর্ণ সম্পূর্ণ কক্ষপথের উপাদানগুলির একটি অক্টেট কনফিগারেশন রয়েছে বলে দাবি করা হয়।

এই ধরনের উপাদানগুলি অন্যদের সাথে সহজে একত্রিত হয় না এবং ফলস্বরূপ, খুব কম প্রতিক্রিয়াশীলতা থাকে

অন্য কথায়, তাদের একত্রিত করার ক্ষমতা কার্যত শূন্য।

যেসব উপাদানের ভ্যালেন্স কক্ষপথ অসম্পূর্ণ তাদের অক্টেট কনফিগারেশন সম্পূর্ণ করার প্রবণতা থাকে এবং একই বা ভিন্ন ধরনের পরমাণুর সাথে মিলিত হয়। সুতরাং, একটি পরমাণুর অন্য পরমাণুর সাথে মিলিত হওয়ার ক্ষমতাকে ভ্যালেন্স বলে।

ভ্যালেন্স চিত্রটি একটি যৌগ অর্জনের জন্য অন্যটির সাথে একত্রিত হওয়ার সময় একটি পরমাণুর সম্ভাব্যতা নির্দেশ করে। এই পরিমাপটি সেই বিভাগের একটি উপাদানের পরমাণু দ্বারা প্রতিষ্ঠিত রাসায়নিক বন্ধনের পরিমাণের সাথে সম্পর্কিত।

ভ্যালেন্সের বিভিন্ন প্রকার বা পদ্ধতি রয়েছে।

স্থিরগুলির শুধুমাত্র একত্রিত করার একটি উপায় আছে এবং তাদের সমস্ত অবস্থা ধনাত্মক (এই বৈশিষ্ট্যযুক্ত কিছু উপাদান হল লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, সিলভার, ম্যাগনেসিয়াম এবং দস্তা)।

ভেরিয়েবলের একত্রিত করার দুই বা ততোধিক উপায় রয়েছে (তামা, পারদ, টিন, সীসা এবং প্ল্যাটিনামের এই বিশেষত্ব রয়েছে)।

এছাড়াও অধাতুগুলির নির্দিষ্ট ভ্যালেন্স (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন, ফ্লোরিন বা অক্সিজেনে) এবং ধাতুগুলির পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স রয়েছে।

যাই হোক না কেন, এই সমস্ত বৈশিষ্ট্যগুলি টেবিল দ্বারা সংগঠিত হয় যেখানে বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানগুলিকে গোষ্ঠীভুক্ত করা হয়।

রাসায়নিক উপাদান একত্রিত করার ক্ষমতা সম্পর্কিত একটি দৃষ্টান্তমূলক উদাহরণ

উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে বিভিন্ন উপায়ে একত্রিত হয়: তাদের ইলেকট্রনগুলি হারানো, প্রাপ্ত করা বা ভাগ করা। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের (Na) ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল 2, 8, 1 এবং ক্লোরিন (Cl) হল 2, 8, 7 এবং ফলস্বরূপ, সোডিয়ামের পক্ষে সাতটি ইলেকট্রন অর্জন করার চেয়ে একটি ইলেকট্রন হারানো সহজ। এর অক্টেট (বিপরীতভাবে, ক্লোরিন সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে সাতটি ইলেকট্রন হারানোর পরিবর্তে)।

অন্য কথায়, সোডিয়াম এবং ক্লোরিন উভয়েরই একটি ভ্যালেন্স 1, যেহেতু তাদের সমন্বয় ক্ষমতা 1।