কোভ্যালেন্ট শব্দটি সাধারণত বিভিন্ন পরমাণুর ইলেক্ট্রনের মধ্যে ঘটে এমন এক ধরনের বন্ধনকে চিহ্নিত করতে ব্যবহৃত হয়। সমযোজী বন্ধন এমন একটি স্তরে (নেতিবাচক) ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে যা দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন বিনিময়ের কথা বলার জন্য যথেষ্ট নয়। ইলেকট্রনের মধ্যে এই বন্ধন রাসায়নিক বিজ্ঞানের মধ্যে পড়ে।
সমযোজী বন্ধনকে বর্ণনা করা যেতে পারে, অন্য কথায়, বিভিন্ন পরমাণুর ইলেকট্রনের মধ্যে যে বন্ধন প্রতিষ্ঠিত হয় এবং যেটি তাদের মধ্যে ঘটে যাওয়া আকর্ষণ-বিকর্ষণের ঘটনা তৈরি করে। এই ঘটনাটি (বা সমযোজী বন্ধন) যা এই পরমাণুর মধ্যে স্থিতিশীলতা বজায় রাখে এইভাবে তাদের ইলেকট্রনের মাধ্যমে একত্রিত হয়।
এটি অনুমান করা হয় যে "সমযোজী বন্ধন" শব্দটি 20 শতকের গোড়ার দিকে, আরও নির্দিষ্টভাবে 1919 সালে আরভিং ল্যাংমুইর দ্বারা ব্যবহার করা শুরু হয়েছিল। এই বিজ্ঞানী তার প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে একটি পরমাণু দ্বারা ভাগ করা ইলেকট্রনগুলির সেই জোড়াগুলিকে মনোনীত করতে সমযোজীর ধারণাটি ব্যবহার করেছিলেন। পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রনগুলির মিলন সহজ (যখন একটি ভাগ করা হয়), দ্বিগুণ বা তিনগুণ হতে পারে এবং এইভাবে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত ইলেকট্রন এবং পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে কম বা কম জটিল পদার্থ গঠন করতে পারে।
সমযোজী বন্ধন দুটি ধরণের পদার্থ বা প্রধান পদার্থের জন্ম দিতে পারে: যেগুলি শক্ত অবস্থায় নরম থাকে, বৈদ্যুতিক শক্তির নিরোধক হয়, তিনটি অবস্থায়ই পাওয়া যায় (তরল, বায়বীয় এবং কঠিন) এবং যেগুলির ফুটন্ত পরিসীমা রয়েছে৷ এবং অন্যান্য পদার্থের তুলনায় কম গলে যাওয়া। এই পদার্থগুলিকে "আণবিক সমযোজী পদার্থ" বলা হয়। দ্বিতীয় গ্রুপটি এমন পদার্থ দিয়ে গঠিত যেগুলি শুধুমাত্র কঠিন, কোন তরল বা পদার্থে দ্রবণীয় নয়, উচ্চ গলিত এবং ফুটন্ত তাপমাত্রা এবং এছাড়াও অন্তরক। আমরা তাদের নেটওয়ার্ক পদার্থ হিসাবে জানি। উপরন্তু, এই নেটওয়ার্ক পদার্থ সবসময় খুব কঠোর হয়.
