হাইড্রোজেন সেতুর সংজ্ঞা

হাইড্রোজেন বন্ধন তিনটি ভিন্ন পরিস্থিতিতে সঞ্চালিত হয়।

1) যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করা হয়,

2) যখন একটি অণুর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণু এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণীয় বল ঘটে যা অন্য অণুর অন্য ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে বন্ধন করে বা

3) যখন একটি পরমাণু অন্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন তুলে নেয়।

এইভাবে, এটি বলা যেতে পারে যে একটি হাইড্রোজেন সেতু হল একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি অণুর মধ্যে একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণীয় বল যা কাছাকাছি একটি অণুর অন্য একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে বন্ধন করা হয়।

পানির ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন সেতু

হাইড্রোজেন বন্ধন হল একটি নাইট্রোজেন, অক্সিজেন বা ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি বল গঠনের ফলাফল, যা বিশেষত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের রিসেপ্টর এবং তারা বন্ধন কিনা তা বিবেচ্য নয়। সমযোজী বা না একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর কাছে।

এই অর্থে, জল একটি সমযোজী অণু এবং একটি অণুর হাইড্রোজেন এবং পরবর্তী অণুর অক্সিজেনের মধ্যে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে এবং এই কারণে জল নেটওয়ার্ক গঠন করে যা এটিকে অনন্য বৈশিষ্ট্য দেয়। এইভাবে, জলে হাইড্রোজেন বন্ধন না থাকলে, এর উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক ব্যাখ্যা করা যেত না, বা এর পৃষ্ঠের টানও ব্যাখ্যা করা যেত না।

আন্তঃআণবিক সংযোগ

আন্তঃআণবিক বন্ধন হল একটি পদার্থের পৃথক অণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া। এই মিথস্ক্রিয়া থেকে তরল পদার্থের বৈশিষ্ট্য (উদাহরণস্বরূপ, স্ফুটনাঙ্ক) এবং কঠিন পদার্থের (উদাহরণস্বরূপ, গলনাঙ্ক) ব্যাখ্যা করা সম্ভব।

তিনটি আন্তঃআণবিক বন্ধন রয়েছে: ডাইপোল-ডাইপোল বন্ধন, হাইড্রোজেন বন্ধন এবং বিচ্ছুরণ শক্তি।

ডাইপোল-ডাইপোল বন্ধন ইতিবাচক এবং নেতিবাচক মেরু অণুগুলিকে বোঝায় যা তাদের মধ্যে একটি বৈদ্যুতিক আকর্ষণীয় বল মিথস্ক্রিয়া করে এবং স্থাপন করে। হাইড্রোজেন ব্রিজ বন্ড হল এক ধরনের ডাইপোল-ডাইপোল বন্ড, যার মানে এটি মেরু অণুগুলির মধ্যে ঘটে, কিন্তু একটি অনন্য বৈশিষ্ট্য সহ: এই মেরু অণুগুলিতে হাইড্রোজেন থাকতে হবে যা উচ্চ বৈদ্যুতিক নেতিবাচকতার অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে আবদ্ধ, ঠিক যেমন এটি ঘটে। ফ্লোরিন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন সহ।

পরিশেষে, বিচ্ছুরণ বাহিনী, যা লন্ডন বাহিনী নামেও পরিচিত, পূর্ববর্তী দুটির তুলনায় অনেক দুর্বল এবং একটি প্রাসঙ্গিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে: এগুলি এমন বাহিনী যা এপোলার অণুর মধ্যে প্রতিষ্ঠিত হয়, অর্থাৎ, খুঁটি ছাড়া বা বৈদ্যুতিক চার্জ ছাড়াই (যদিও সেখানে কোন শক্তি নেই। বৈদ্যুতিক চার্জে, আকর্ষণ ঘটে, যেহেতু একটি এপোলার অণু অন্য অণুর ডাইপোলকে প্ররোচিত করে এবং এটি একটি আন্তঃআণবিক বন্ধন সৃষ্টি করে, যেমনটি এপোলার গ্যাসের ক্ষেত্রে ঘটে যখন তরলকরণের মাধ্যমে গ্যাস থেকে তরলে পরিবর্তন ঘটে)।

ছবি: ফোটোলিয়া - kali1348 / molekuul