রসায়নের ক্ষেত্রে, আঁচিল পরিমাপের একক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত এটি ভরের একক। এই ইউনিটটি একটি পদার্থের পরমাণুর সংখ্যা উল্লেখ করা সম্ভব করে তোলে। একটি মোলের ধারণাটি পরমাণু এবং অণু উভয় ক্ষেত্রেই প্রয়োগ করা যেতে পারে।
একক হিসাবে তিলটি রসায়ন বা রাসায়নিক প্রকৌশলে ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য সম্পর্কিত ধারণাগুলি হল: আণবিক ভর, পারমাণবিক ভর, মোল-গ্রাম এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা।
রাসায়নিক বিক্রিয়া বোঝার জন্য পদার্থের প্রাথমিক কণাগুলো জানতে হবে। মৌলিক কণাগুলি পরমাণু, যা একে অপরের থেকে পৃথক। যাইহোক, এই পার্থক্যগুলি অদৃশ্য, কারণ পরমাণুগুলি খুব ছোট।
এই কাজটি সহজতর করার জন্য, নিম্নলিখিত পদ্ধতিটি শুরু করা যেতে পারে: প্রতিটি ধরণের পরমাণুর একটি আলাদা ভর রয়েছে। এই মানদণ্ডের সাহায্যে তাদের ভর তুলনা করে পরমাণুগুলিকে আলাদা করা সম্ভব। এই তথ্য পেতে, বিভিন্ন ধরণের পরমাণুর মধ্যে অনুপাতের একটি সিস্টেম স্থাপন করতে হবে। অন্য কথায়, অনুপাতের আকারে পরমাণুর আপেক্ষিক ভর স্থাপন করা প্রয়োজন। এটি করার জন্য, 19 শতকে ইতালীয় রসায়নবিদ অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রো একটি সিস্টেম তৈরি করেছিলেন যা আজও কার্যকর রয়েছে এবং এটি অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা বা ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা একটি পদার্থের পরমাণুর সংখ্যা নির্দিষ্ট করতে দেয়
পারমাণবিক একক গণনা করা কঠিন। এই কারণে, অ্যাভোগাড্রো একটি ধ্রুবক তৈরি করেছিল যা আমাদের একটি পদার্থে পরমাণুর সংখ্যা স্থাপন করতে দেয়। এইভাবে, অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা নির্দেশ করে যে 1 মোল 6.022045 x 10 23 কণার সমান। এই সংখ্যাটি একটি একক ব্লকে একটি পদার্থের পরমাণুগুলির সেটকে ঘিরে রাখা সম্ভব করে। এইভাবে, রসায়নের ভাষায় কেউ অক্সিজেনের একটি তিলকে কার্বনের তিলের সাথে মিলিত করে বলতে পারে এবং উভয়ই CO-এর একটি তিলের জন্ম দেয়। এই অর্থে, অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক রাসায়নিক যৌগের গণনাকে ব্যাপকভাবে হ্রাস করতে দেয়।
মোলার ভর বা পারমাণবিক ভর কি?
পারমাণবিক ভর হল প্রোটনের সংখ্যা এবং নিউট্রনের সংখ্যা। এটি বোঝায় যে পারমাণবিক ভর একটি পরমাণুর প্রকৃত ভৌত ভরের সমতুল্য।
যদি কার্বনের পারমাণবিক ভর 12 হয়, তাহলে এটি বলার সমতুল্য যে কার্বন পরমাণুর এক মোল ওজন 12 গ্রাম। এইভাবে একটি পরমাণুর ওজন বা অর্ধ মোলের ওজন গণনা করা সম্ভব। মোলার ভর সাধারণত গ্রাম/মোলে প্রকাশ করা হয়। অন্য কথায়, একটি পরমাণুর 1 মোল ওজন কত।
ছবি: ফোটোলিয়া - ফটোক্রিও বেডনারেক - ভেজ
